Oxit Sắt Từ Là Gì

     

Sắt(II,III) oxide

Sắt(II,III) oxit giỏi oxit sắt từ một oxit của sắt, trong các số ấy sắt biểu thị hóa trị (II,III) với phương pháp hóa học Fe3O4 hay hoàn toàn có thể viết thành FeO·Fe2O3. Đây là thành phần chính của quặng magnetit. Trong hợp chất này, tỉ trọng FeO:Fe2O3 là 1:1.

Bạn đang xem: Oxit sắt từ là gì

Oxit fe này gặp trong phòng thí nghiệm bên dưới dạng bột color đen. Nó biểu hiện từ tính vĩnh cửu và là fe từ (ferrimagnetic). Ứng dụng thoáng rộng nhất của nó là như 1 thành phần sắc tố đen. Với mục tiêu này, nó được tổng hòa hợp thay bởi được chiết xuất từ khoáng chất tự nhiên vì kích thước và mẫu mã hạt tất cả thể biến đổi theo phương thức sản xuất.

*

Điều chế

Trong đk yếm khí, hydroxit sắt (Fe(OH)2) rất có thể bị oxy hóa vì nước để tạo thành thành sắt oxit và hydro phân tử. Quá trình này được bộc lộ bởi phản ứng Schikorr:

*
underset magnetitFe3O4+underset hydroH2+underset water2H2O}}}">

Magnetit kết tinh (Fe3O4) là chất tất cả độ bất biến nhiệt đụng hơn so với sắt(II) hydroxit (Fe(OH)2)).

Sắt công dụng với oxy cho ra oxit fe từ: 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

Phản ứng

Oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HCl tạo ra hai nhiều loại muối là FeCl2 và FeCl3:Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

Nếu nhằm lâu, chúng có thể hóa hợp thành Fe3Cl8.

CÂU HỎI: 

Công thức của oxit fe từ là

A.Fe2O3.

B.FeO.

C.Fe3O4.

D. FeS2.

Xem thêm: Lời Thì Thầm Ngày 11/1: "Chuyện Ấy" Đêm Tân Hôn, Ban Văn Học

TRẢ LỜI:

Đáp án C


⚗️ GIA SƯ HÓA

SẮT TỪ OXIT

– bí quyết phân tử: Fe3O4

– Phân tử khối: 232 g/mol

I. Thành phần:

– Là tất cả hổn hợp của hai oxit FeO, Fe2O3với tỉ lệ thành phần 1:1.

II. Tính chất vật lí:

– Là chất rắn, màu đen, không tan trong nước và gồm từ tính.

III. đặc điểm hóa học:

Là 1 oxit bazơ cùng trong phân tử Fe3O4thì Fe tất cả số oxi$$+frac23$$=> số lão hóa trung gian phải Fe3O4có tính khử và tính oxi hóa.

1. Là 1 trong những oxit bazơ:

– Fe3O4tác dụng với dung dịch axit như HCl, H2SO4loãng → các thành phần hỗn hợp muối sắt (II) với sắt (III).

Fe3O4+ 8HCl → 2FeCl3+ FeCl2+ 4H2O

Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O

2. Tính khử

– Fe3O4là hóa học khử khi tác dụng với các chất bao gồm tính oxi hóa mạnh bạo như: HNO3; H2SO4 đặc…

3Fe3O4+ 28HNO3 loãng→ 9Fe(NO3)3+ NO + 14H2O

Fe3O4+ 10 HNO3đặc,nóng→ 3Fe(NO3)3+ NO2+ 5H2O

2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 12H2O

3. Tính oxi hóa

– Fe3O4là chất oxi hóa khi tính năng với các chất khử to gan lớn mật ở ánh nắng mặt trời cao như: H2, CO, Al.

Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O

Fe3O4 + 4CO -> 3Fe + 4CO2

3 Fe3O4 + 8Al -> 4Al2O3 + 9Fe

IV. Tâm trạng tự nhiên:

– có tương đối nhiều trong quặng manhetit Fe3O4.

V. Ứng dụng:

– Quặng manhetit tất cả hàm lượng sắt tối đa được cần sử dụng trong ngành luyện gang, thép.

– Fe3O4 hạt nano được dùng để làm dánh dấu tế bào và up date nước bị nhiểm bẩn.

VI. Điều chế:

(1) Trong tự nhiên oxit sắt từ là thành phần quặng manhetit.

(2) Đốt cháy sắt trong oxi bầu không khí thu được oxit sắt từ.

Xem thêm: Văn Tham Khảo - Viết Bài Tập Làm Văn Số 3 Lớp 7

3Fe + 2O2 -> Fe3O4

(3) Nung nóng fe trong nước dạng tương đối ở ánh nắng mặt trời 2O -> Fe3O4 + 4H2

`


Trước đó

✅ cách làm oll ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐


Tiếp theo

✅ cách làm oleum ⭐️⭐️⭐️⭐️⭐


Hãy bình luận đầu tiên

Để lại một ý kiến Hủy

Thư năng lượng điện tử của các bạn sẽ không được hiện thị công khai.