SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

     
- Chọn bài -Sự điện liAxit, bazơ với muốiSự năng lượng điện li của nước, pH. Chất thông tư axit-bazơPhản ứng hội đàm ion vào dung dịch những chất điện liLuyện tập : Axit, bazơ với muối. Phản ứng hiệp thương ion vào dung dịch các chất điện liBài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản bội ứng hiệp thương ion vào dung dịch các chất năng lượng điện liNitơAmoniac với muối amoniAxit nitric và muối nitratPhotphoAxit photphoric và muối photphatPhân bón hoá họcLuyện tập: tính chất của nitơ, photpho và các hợp hóa học của chúngBài thực hành thực tế 2: đặc thù của một số hợp hóa học nitơ, photphoCacbonHợp chất của cacbonSilic với hợp hóa học của silicCông nghiệp silicatLuyện tập: đặc điểm của cacbon, silic và những hợp hóa học của chúngMở đầu về hoá học tập hữu cơCông thức phân tử hợp hóa học hữu cơCấu trúc phân tử hợp hóa học hữu cơPhản ứng hữu cơLuyện tập: Hợp chất hữu cơ, bí quyết phân tử và bí quyết cấu tạoAnkanXicloankanLuyện tập : Ankan với xicloankanAnkenAnkadienLuyện tập : Anken cùng ankađienAnkinLuyện tập : AnkinBải thực hành thực tế 4: Điều chế và đặc thù của etilen, axetilenBenzen cùng đồng đẳng. Một số hiđrocacbon thơm khácLuyện tập: Hiđrocacbon thơmNguồn hiđrocacbon thiên nhiênHệ thống hoá về hiđrocacbonDẫn xuất halogen của hiđrocacbonAncolPhenolLuyện tập: Dẫn xuất halogen, anool và phenolBài thực hành 5: đặc thù của etanol, glixerol với phenolAnđelhit - XetonAxit cacboxylicLuyện tập: Anđehit - Xeton - Axit cacboxylicBài thực hành thực tế 6: tính chất của anđehit cùng axit cacboxylic


Bạn đang xem: Silic và hợp chất của silic

*
*
*

*




Xem thêm: Giải Toán Hình Học 11 Bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 Trang 97, 98 Sgk Hình

Silic (Si) lâu dài ở nhị dạng: silic tinh thể và silic vô định hình. Silic tinh thể có kết cấu giống kim cương, color xám, có ánh kim, tất cả tính chào bán dẫn, rét chảy làm việc 1420 °C. Silic vô đánh giá là chất bột màu nâu. Cũng tương tự cacbon, silic có các số oxi hoá –4, 0,+2 cùng +4 (số oxi hoá +2 ít sệt trưng so với silic). Trong số phản ứng oxi hoá – khử, silic biểu thị tính khử hoặc tính oxi hoá. Silic vô định hình chuyển động hơn silic tỉnh giấc thể. 1. Tính khứ a) tính năng với phi kim Silic tính năng trực tiếp cùng với flo ở đk thường ; với clo, brom, iot, oxi lúc đun nóng: cùng với cacbon, nitơ, diêm sinh ở nhiệt độ rất cao. O Thí dụ: đắm đuối + 2F, —» SiF, silic tetraflorua 0. Lo +4 mê mẩn + O, ──» SiO, silic đioxit b) tác dụng với hợp chất Silic tác dụng tương đối mạnh bạo với dung dịch kiềm, giải phóng khí hiđro:O 4. Say đắm + 2NaOH + HO – na SiO + 2H.2. Tính oxi hoá Ở ánh nắng mặt trời cao, silic công dụng với những kim một số loại như canxi, magie, sắt, chế tác thành Siliua kim loại.O -4 Thí dụ: 2Mg + mê mệt –> Mg2Simagie silixuaIII – TRANG THÁI TU NHIÊN Silic là nguyên tố phổ cập thứ hai, sau oxi, chiếm khoảng 29.5% cân nặng vỏ Trái Đất. Vào tự nhiên không tồn tại silic làm việc trạng thái từ bỏ do, cơ mà chỉ gặp ở dạng hợp hóa học : đa phần là silic đioxit : các khoáng vật dụng silicat và aluminosilicat như cao lanh, mica, fenspat, đá xà vân, thạch anh (hình 3.4),…Hình 3,4. Các tỉnh thể thạch anhIV – khoan thai Silic khôn xiết tỉnh khiết là chất cung cấp dẫn, được dùng trong kinh nghiệm vô đường và năng lượng điện tử, để chế tạo tế bào quang điện, cỗ khuếch đại, cỗ chỉnh lưu, pin khía cạnh trời, …Trong luyện kim, silic được dùng để tách oxi khỏi kim loại nóng chảy, Ferosilic là hợp kim được dùng để chế tạo thép chịu đựng axit.V – ĐIÊU CHÊ Silic được điều chế bằng cách dùng hóa học khử dũng mạnh như magie, nhôm, cacbonkhử silic đioxit ở ánh sáng cao.Thí dụ : SiO, + 2Mg — – »Si + 2MgO B – HợPCHẤT CỦA SILIC} – S>LIC ĐIOXIT Silic đioxit (SiO2) là hóa học ở dạng tinh thể, nóng chảy làm việc 1713 °C, ko tan vào nước. Silic đioxit tan chậm rãi trong dung dịch kiềm đặc, nóng, tan dễ dàng trong kiềm nóng chảy:SiO, +2NaOH ” , Na2SiO, + H2O Silic đioxit tan được vào axit flohiđric : SiO, +4HF – SiF + 2HODựa vào đặc thù này, tín đồ ta dùng dung dịch HF nhằm khắc chữ cùng hình lên thuỷ tinh.Trong từ nhiên, silic đioxit tồn tại dưới dạng mèo và thạch anh. Silic đioxit là nguyên liệu đặc biệt để cung ứng thuỷ tinh, đồ gia dụng gốm, …11 – AX>T SILIXICAxit silixic1 (H2SiO2) là hóa học ở dạng keo, ko tan trong nước, dễ mất nước khi đun nóng. Khi sấy khô, axit silixic mất 1 phần nước, tạo nên thành vật tư xốp là silicagen (hình 3.5). Do có tổng diện tích bề mặt rất lớn, silicagen có công dụng hấp phụ mạnh, thường xuyên được dùng để làm hút hơi ẩm trong số thùng đựng mặt hàng hoá. Axit silixic là axit khôn cùng yếu, yếu hơn cả axit cacbonic, nên dễ bị khí cacbon đioxit xuất kho khỏi hỗn hợp muối silicat:Na2SiO3 + CO2 + H2O – Na2CO, + H2SiO,Hình 35. SilicagenIII – MU ÕI SILICAT Axit silixic dễ tan trong hỗn hợp kiềm, chế tạo thành muối hạt silicat. Chỉ gồm silicat kim loại kiềm chảy được vào nước. Dung dịch đậm quánh của Na2SiO3 với K2SiO3 được gọi là thuỷ tinh lỏng. Vải hoặc mộc tẩm thuỷ tinh lỏng sẽ nặng nề bị cháy. Thuỷ tỉnh lỏng còn được dùng để chế tạo keo dán thuỷ tinh với sứ.ܬ ܝ ܘ :11 ܘܝ ܢܝ ܢ ܐ ܝ ܢ ܢ ܘܬ ܓ’ 1 1 ܘ ܨܨܨܨܨ :… ܕܝܪܶܬ݂܀ ܝܸܪܝܼܢ:1: ܘܢ ܘܐ ܝ ܬ 111 so dang HSiO. HSIO, Nêu những tính chất hoá học kiểu như nhau và không giống nhau giữa silic cùng cacbon. Viết những phương trình hoá học nhằm minh hoạ. Số oxi hoá tối đa của silic biểu lộ ở hợp chất nào dưới đây ? A. SiO B. SiO, C. SiH. Từ bỏ SiO2 và những hoá chất quan trọng khác, hãy viết phương trình hoá học của những phản ứng pha trộn axit silixic. Phương trình ion rút gọn gàng :2H” + SiO3 → H2SiOại ứng với phản nghịch ứng giữa các chất nào sau đây ?A. Axit cacbonic. Và can xi silicatB. Axit Cacbonic. Và natri silicatC. Axit clohiđric và can xi silicatD. Axit clohiđric với natri silicat Cho hỗn hợp silic với than có trọng lượng 200g chức năng với lượng dư hỗn hợp NaOH đặc, đun nóng. Bội nghịch ứng hóa giải ra 13,44 |ít khí hiđro (đkto).Xác định nhân tố phần trăm cân nặng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng phản ứng xẩy ra với năng suất 100%.


gởi Đánh giá chỉ

Đánh giá trung bình 4 / 5. Số lượt tấn công giá: 1044

chưa có ai tiến công giá! Hãy là người đầu tiên nhận xét bài này.




Xem thêm: Gb Và Mb Và Gb Cái Nào Nhiều Hơn, Cách Quy Đổi Khi Sử Dụng Internet Bạn Nên Biết

--Chọn Bài--

↡- Chọn bài bác -Sự năng lượng điện liAxit, bazơ với muốiSự năng lượng điện li của nước, pH. Chất chỉ thị axit-bazơPhản ứng bàn bạc ion vào dung dịch các chất năng lượng điện liLuyện tập : Axit, bazơ và muối. Bội phản ứng thảo luận ion trong dung dịch những chất năng lượng điện liBài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản nghịch ứng đàm phán ion trong dung dịch các chất điện liNitơAmoniac cùng muối amoniAxit nitric cùng muối nitratPhotphoAxit photphoric với muối photphatPhân bón hoá họcLuyện tập: đặc thù của nitơ, photpho và những hợp chất của chúngBài thực hành thực tế 2: tính chất của một số hợp chất nitơ, photphoCacbonHợp chất của cacbonSilic và hợp hóa học của silicCông nghiệp silicatLuyện tập: đặc thù của cacbon, silic và các hợp hóa học của chúngMở đầu về hoá học hữu cơCông thức phân tử hợp chất hữu cơCấu trúc phân tử hợp chất hữu cơPhản ứng hữu cơLuyện tập: Hợp hóa học hữu cơ, phương pháp phân tử và cách làm cấu tạoAnkanXicloankanLuyện tập : Ankan và xicloankanAnkenAnkadienLuyện tập : Anken cùng ankađienAnkinLuyện tập : AnkinBải thực hành thực tế 4: Điều chế và đặc điểm của etilen, axetilenBenzen và đồng đẳng. Một số trong những hiđrocacbon thơm khácLuyện tập: Hiđrocacbon thơmNguồn hiđrocacbon thiên nhiênHệ thống hoá về hiđrocacbonDẫn xuất halogen của hiđrocacbonAncolPhenolLuyện tập: Dẫn xuất halogen, anool với phenolBài thực hành thực tế 5: đặc điểm của etanol, glixerol và phenolAnđelhit - XetonAxit cacboxylicLuyện tập: Anđehit - Xeton - Axit cacboxylicBài thực hành 6: đặc thù của anđehit và axit cacboxylic

Tài liệu trên trang là MIỄN PHÍ, chúng ta vui lòng KHÔNG trả chi phí dưới BẤT KỲ hình thức nào!